Annak magyarázatául, hogy a hidrogénatomok lineáris spektruma, Rutherford' hallgatója, Bohr elfogadta Planck kvantumelméletét és Einstein fotonkoncepcióját. A bolygómodell alapján atomot javasolt, extranukleáris elektronok réteges elrendezésével. Szerkezeti modell. A Bohr' atomszerkezeti modelljének alapvető szempontja:
① Az atomban lévő elektronok egy bizonyos sugarú körpályán mozognak a mag körül, és nem sugároznak energiát.
Bohr' atommodellje
Bohr' atommodellje
②A különböző pályán mozgó elektronok energiája eltérő (E), és az energiát kvantálják. A pályaenergia értéke n (1, 2, 3, ...) növekedésével nő, n-t kvantumszámnak nevezzük. A különböző sávok neve K (n=1), L (n=2), M (n=3), N (n=4), O (n=5), P (n=6), Q (n=7).
③Akkor és csak akkor, amikor egy elektron egyik pályáról a másikra lép át, sugároz vagy elnyeli az energiát. Ha a kisugárzott vagy elnyelt energiát fény formájában fejezzük ki és rögzítjük, akkor egy spektrum képződik.
Bohr' atommodellje nagyon jól megmagyarázza a hidrogénatomok lineáris spektrumát, de semmivel sem képes bonyolultabb spektrális jelenségekre.