A részleges nyomás daltonjai törvénye
Dalton parciális nyomásának törvénye (más néven Dalton törvény) ismerteti az ideális gáz tulajdonságait. Ezt a hüvelykujjszabályt John Dalton 1801-ben betartotta. Ha bármely tartályban lévő gázkeverékben nem történik kémiai reakció az alkotóelemek között, akkor minden egyes gáz egyenletesen oszlik el a tartályban, a nyomást, amelyet létrehoz, és azt a nyomást, amelyet az elfoglalásakor generál. az egész tartály önmagában ugyanaz. Vagyis egy bizonyos mennyiségű gáz nyomása egy bizonyos mennyiségű tartályban csak a hőmérséklettől függ. Például nulla Celsius fok mellett 1 mol oxigénnyomás 22,4 liter térfogatban 101,3 kPa. Ha 1 mol nitrogént adagolunk a tartályba, és fenntartjuk a tartály térfogatát, akkor az oxigén nyomása továbbra is 101,3 kPa, de a tartályban a teljes nyomás megduplázódik. Látható, hogy ebben az állapotban az 1 mol nitrogén által generált nyomás szintén 101,3 kPa. A Dalton parciális nyomásának törvénye elvileg csak az ideális gázkeverékekre alkalmazható, de az alacsony nyomáson valóban alkalmazható valódi gázkeverékekre is.